Оригинальные учебные работы для студентов


Контрольная работа количество вещества молярная масса

VЭ x Основные понятия Моль — количество контрольная работа количество вещества молярная масса, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12. Символ количества вещества — n. Количество вещества x записывают как n x. Реальные частицы — это атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы и т. Эта величина носит название числа Авогадро. Следовательно, 1 моль атомов, молекул, ионов или каких-либо других объектов содержит Авогадрово число этих объектов, например: Стехиометрия - раздел химии, в котором рассматриваются количественные, массовые или объемные отношения между реагирующими веществами.

Проверочная работа по теме "Молярная масса. Количество вещества. Молярный объем газов"

Основу стехиометрии составляют следующие стехиометрические законы: Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, получающихся в результате реакции. С точки зрения атомно-молекулярного учения, этот закон объясняется следующим образом: Так как при химических реакциях контрольная работа количество вещества молярная масса атомы не меняются и не меняется их общее количество, то сохраняется постоянной и соответствующая им общая масса.

Материя вечна, она не исчезает и не возникает из ничего, а только переходит из одной формы в другую. Закон сохранения массы вещества служит основой для осуществления реакций между различными веществами. Исходя из него, можно производить разнообразные расчеты по уравнениям химических реакций. Всякое чистое вещество молекулярной структуры, независимо от способов его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

В настоящее время известен целый ряд веществ, например оксидов, сульфидов, нитридов соединений металлов с азотомкарбидов соединений металлов с углеродомсилицидов соединений металлов с кремнием и других кристаллических неорганических соединений, которые имеют немолекулярную структуру, их состав зависит от условий получения. Такого типа вещества немолекулярной структуры закону постоянства состава не подчиняются.

Контрольная работа №2 по химии 8 класс (О.С.Габриелян)

Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые контрольная работа количество вещества молярная масса. Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствует о дискретном строении вещества. Например, азот и кислород дают 5 оксидов: Количества кислорода в них, приходящиеся на одно и то же количество азота, относятся как целые числа — 1: Это объясняется тем, что одинаковое количество атомов азота в молекулах контрольная работа количество вещества молярная масса оксидов связано с различным числом атомов кислорода.

Закон простых объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. Например, в реакции синтеза хлористого водорода из элементов, протекавшей по уравнению: В равных объемах любых газов и паров при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул.

Закону Авогадро подчиняются только газообразные вещества.

Раздел 1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.

В газах промежутки между молекулами велики по сравнение с их размерами, а собственный же объем молекул очень мал. Общий объем газов определяется, главным образом, расстояниями между молекулами, примерно одинаковыми у всех газов при одинаковых внешних условиях. Контрольная работа количество вещества молярная масса вещество находится в твердом или жидком состоянии, то его объем зависит контрольная работа количество вещества молярная масса размеров самих молекул. Допустим, мы имеем моль воды и моль этилового спирта.

Если же воду и спирт испарить и полученные объемы паров привести к нормальным условиям, то они будут равны и составят 22400 мл, то есть увеличатся в среднем в 1000. Это говорит об увеличении расстояний между молекулами веществ при переходе их из твердого или жидкого состояния в газообразное. Из закона Авогадро выведены следующие следствия: Моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем, равный приблизительно 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом и обозначается Vмол: Масса одного и того же объема газа тем больше, чем больше масса его молекул.

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятого при тех же условиях, называется относительной плотностью первого газа ко второму обозначается буквой - D.

Контрольная работа

Таким образом, зная плотность газа по водороду или по воздуху, можно легко определить его молярную, а, следовательно, и относительную молекулярную массу и сформулировать 2-е следствие из закона Авогадро. Молярная масса вещества Ма значит, и относительная молекулярная масса Мr вещества в газообразном состоянии численно равна удвоенной плотности паров этого вещества по водороду.

Измерения объемов газов обычно производят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: Из закона постоянства состава следует, что химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Возьмем, например, ряд соединений, в состав которых входит элемент водород: Атомы водорода соединяются со строго определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента имеет вполне определенную атомную массу, то количества соединяющихся друг с другом элементов строго определены.

Исходя из контрольная работа количество вещества молярная масса, эквивалент для водорода равен 1 атому, а все, что соединяется, замещает или иным образом соответствует 1 атому водорода, будет эквивалентом другого вещества.

Эквивалент элемента в соединении легко рассчитать контрольная работа количество вещества молярная масса формуле: Количество эквивалентов вещества выражают в молях. Масса 1 моль эквивалентов вещества называется молярной массой его эквивалента Mэкв.

Молярную массу эквивалента элемента можно рассчитать по формуле: Так, в приведенных выше примерах молярные массы эквивалентов хлора, кислорода, азота и углерода соответственно равны: Понятия об эквивалентах и молярных массах эквивалентов распространяются также на сложные вещества.

Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества. Для определения эквивалентов простых и сложных веществ удобно использовать понятие фактор эквивалентности f.

Количество вещества, моль, молярная масса и молярный объем

Эквивалент элемента можно рассчитать по формуле: В свою очередь, фактор эквивалентности может быть найден: Таким образом, эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ можно рассчитать по формулам, приведенным в табл. Как видно из приведенных формул, молярная масса эквивалента, как элемента, так и сложного вещества не всегда является постоянной величиной. Эквивалент и молярная масса эквивалента элемента контрольная работа количество вещества молярная масса от валентности, которую проявляет элемент в соединении.

VK
OK
MR
GP