Оригинальные учебные работы для студентов


Контрольная работа по химии окислительно восстановительные реакции

  • Наиболее распространённые лабораторные восстановители;
  • Восстановителем Red называется исходное вещество, атомы которого повышают свою степень окисления, что условно соответствует процессу отдачи и полуреакции окисления, в которой восстановитель Red переходит в свою окисленную форму;
  • Указать окислитель, восстановитель и характер среды в данной реакции;
  • Наиболее распространённые лабораторные окислители:

Окислительно-восстановительными называются реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления атомов химических элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Степень окисления элемента — это условный полный электрический заряд, который возникает на атоме элемента в соединении при условии, что все связывающие электронные пары полностью смещены в сторону более ЭО электроотрицательного элемента это определение условно предполагает, что в соединении все химические связи являются ионными.

Окислителем Ox называется исходное вещество, атомы которого понижают свою степень окисления, что условно соответствует процессу приёма электронов и полуреакции восстановления, в которой окислитель Ox переходит в свою восстановленную форму: Окислителями обычно являются — Соединения, содержащие атомы элементов в высших положительных степенях окисления: Наиболее распространённые лабораторные окислители: HNO3 различной концентрацииH2SO4 кбром — ему отдают предпочтение по сравнению с хлором, так как при обычных контрольная работа по химии окислительно восстановительные реакции бром находится в жидком состоянии хлор-газ ; KMnO4 в кислой и нейтральной реже в щелочной средеK2Cr2O7 обычно в кислой.

Восстановителем Red называется исходное вещество, атомы которого повышают свою контрольная работа по химии окислительно восстановительные реакции окисления, что условно соответствует процессу отдачи и полуреакции окисления, в которой восстановитель Red переходит в свою окисленную форму: Наиболее распространённые лабораторные восстановители: Окислительно-восстановительная двойственность характерна для веществ, в состав которых входят атомы в промежуточных степенях окисления: Классификация ОВР — атомы окислителя и восстановителя находятся в разных молекулах разных видов атомов.

Диспропорционирования — атомы окислителя и восстановителя находятся в одной молекуле, это атомы одного вида. Внутримолекулярные — атомы окислителя и восстановителя находятся в одной молекуле, но это атомы разного вида.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.(Вариант 80)

Описать внешние признаки исходных веществ и растворов. Указать особенности протекания данной реакции: Указать окислитель, восстановитель и характер среды в данной реакции.

Окислительно-восстановительные реакции

Подобрать коэффициенты методом электронного баланса. Окислительные свойства перманганата калия KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.

Библиотека

В 3 ячейки внести по 2—3 капли раствора KMnO4, затем в первую — 5—6 капель раствора серной кислоты, во вторую — такой же объём воды; в третью — раствор щёлочи NaOH. Затем в каждую из пробирок добавить по капле раствора сульфита натрия Na2SO3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода H2O2.

Добавить 3 капли раствора серной кислоты, а затем 2-3 капли раствора иодида калия KJ. По окончании реакции содержимое ячейки разбавить водой и перенести 2-3 капли в соседнюю ячейку, прилить несколько капель крахмала. О чём говорит появления окраски раствора?

Окислительные свойства бихромата калия K2Cr2O7. В ячейку поместить 2-3 капли раствора бихромата калия, прилить несколько капель раствора H2SO4, а затем добавить 8-10 капель раствора Na2SO3. Также учащиеся должны привести сокращённые ионные уравнения реакций. Подберите коэффициенты в уравнениях межмолекулярных реакций окисления-восстановления с участием кислот: Подберите коэффициенты в уравнениях межмолекулярных реакций окисления-восстановления.

  1. Степень окисления элемента — это условный полный электрический заряд, который возникает на атоме элемента в соединении при условии, что все связывающие электронные пары полностью смещены в сторону более ЭО электроотрицательного элемента это определение условно предполагает, что в соединении все химические связи являются ионными. Подберите коэффициенты в уравнениях межмолекулярных реакций окисления-восстановления с участием кислот.
  2. Указать окислитель, восстановитель и характер среды в данной реакции. Наиболее распространённые лабораторные окислители.
  3. Описать внешние признаки исходных веществ и растворов.

Подберите коэффициенты в уравнениях внутримолекулярных реакций окисления-восстановления. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций дисмутации диспропорционирования.

  1. В ячейку поместить 2-3 капли раствора бихромата калия, прилить несколько капель раствора H2SO4, а затем добавить 8-10 капель раствора Na2SO3. Классификация ОВР — атомы окислителя и восстановителя находятся в разных молекулах разных видов атомов.
  2. Окислительные свойства перманганата калия KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах. Описать внешние признаки исходных веществ и растворов.
  3. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция.
  4. Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо, электронный баланс и ионные уравнения реакций. В ячейку поместить 2-3 капли раствора бихромата калия, прилить несколько капель раствора H2SO4, а затем добавить 8-10 капель раствора Na2SO3.

Почтовый адрес для корреспонденции:

VK
OK
MR
GP